Качественные реакции на кислородсодержащие анионы — урок. Химия (СПО), Программа 72 ч..

Идентификация неорганических веществ

3. Качественные реакции на кислородсодержащие анионы

Теория

Рассмотрим качественные реакции на кислородсодержащие анионы.

Анион	Реактив	Краткое ионное уравнение	Признак реакции
${OH}^{-}$	лакмус, метилоранж, фенолфталеин		Cинее окрашивание. Жёлтое окрашивание. Малиновое окрашивание
${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {{BaSO}_{4} ↓}_{}$	Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
	${Pb}^{2 +}$	${Pb}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {{PbSO}_{4} ↓}_{}$	Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
${SO}_{3}^{2 -}$	$H^{+}$	${2 H}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} = H_{2} O + {{SO}_{2} ↑}_{}$	Бесцветный газ с запахом зажжённой спички
${CO}_{3}^{2 -}$	$H^{+}$	${2 H}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = H_{2} O + {{CO}_{2} ↑}_{}$	Бесцветный газ без запаха
	${Ca}^{2 +}$	${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {{CaCO}_{3} ↓}_{}$	Белый осадок, растворимый в кислотах с выделением газа
${SiO}_{3}^{2 -}$	$H^{+}$	${2 H}^{+} + {SiO}_{3}^{2 -} = H_{2} {{SiO}_{3} ↓}_{}$	Белый студенистый осадок
${PO}_{4}^{3 -}$	${Ag}^{+}$	${3 Ag}^{+} + {PO}_{4}^{3 -} = {Ag}_{3} {{PO}_{4} ↓}_{}$	Жёлтый осадок, растворимый в азотной кислоте
	${Ca}^{2 +}$	$\begin{array}{l} {3 Ca}^{2 +} + {2 PO}_{4}^{3 -} = {Ca}_{3} {{{(PO}_{4})}_{2} ↓;}_{} \\ {Ca}_{3} {{(PO}_{4})}_{2} + {4 H}^{+} = {3 Ca}^{2 +} + {{2 H}_{2} PO}_{4}^{-} \end{array}$	Белый осадок, растворимый в азотной кислоте
	${Ba}^{2 +}$	$\begin{array}{l} {3 Ba}^{2 +} + {2 PO}_{4}^{3 -} = {Ba}_{3} {{{(PO}_{4})}_{2} ↓;}_{} \\ {Ba}_{3} {{(PO}_{4})}_{2} + {4 H}^{+} = {3 Ba}^{2 +} + {{2 H}_{2} PO}_{4}^{-} \end{array}$	Белый осадок, растворимый в азотной кислоте

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание