Качественные реакции катионов — урок. Химия (СПО), Программа 72 ч..

1. Качественные реакции катионов

Теория

Для определения ионов водорода, т. е. кислой среды раствора, используют индикаторы.

Ионы аммония определяют действием щёлочи. При наличии в исследуемом веществе иона

{NH}_{4}^{+}

появляется характерный запах аммиака.

Ионы серебра образуют белый осадок с ионами хлора, ионы кальция — с карбонат-ионами, а ионы бария — с сульфат-ионами.

Ионы меди и железа можно определить при действии щёлочи по выпадению окрашенных осадков гидроксидов этих металлов.

Ион	Реактив	Ионное уравнение	Признак реакции
$H^{+}$	Индикаторы: а) лакмус, б) метилоранж		Изменение окраски: а) красный, б) розовый
${NH}_{4}^{+}$	раствор щёлочи, нагревание	${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} {↑ + H}_{2} O$	выделение аммиака (характерный запах, посинение влажной лакмусовой бумажки)
${Ag}^{+}$	соляная кислота, раствор хлорида	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = {AgCl ↓}_{}$	белый творожистый осадок
${Ba}^{2 +}$	серная кислота, раствор сульфата	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {{BaSO}_{4} ↓}_{}$	белый осадок
${Ca}^{2 +}$	раствор карбоната	${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {{CaCO}_{3} ↓}_{}$	белый осадок
${Fe}^{3 +}$	раствор щёлочи	${Fe}^{3 +} + {3OH}^{-} = {{Fe (OH)}_{3} ↓}_{}$	бурый осадок
${Cu}^{2 +}$	раствор щёлочи	${Cu}^{2 +} + {2OH}^{-} = {{Cu (OH)}_{2} ↓}_{}$	голубой осадок